Đáp án:

 40g

Giải thích các bước giải:

 Cho hh X tác dụng với HCl, chỉ có Cu không phản ứng với HCl

$⇒m_{Cu\ dư}=9,6g$

Dung dịch thu được có thể chứa $CuCl_2; FeCl_2; FeCl_3$

Cho dung dịch thu được tác dụng với $AgNO_3$

$CuCl_2+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2AgCl↓(1)$

$FeCl_3+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+3AgCl↓(2)$

$FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+Ag↓+2AgCl↓(3)$

Bảo toàn Cl, ta có

$n_{AgCl}=n_{HCl}=0,4.2=0,8\ mol\\⇒m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8<136,4$

$⇒m_{Ag}=136,4-114,8=21,6g\\⇒n_{Ag}=21,6:108=0,2\ mol$

Do dung dịch có chứa $FeCl_2$; mà Cu dư, nên không tồn tại $FeCl_3$

Vậy dung dịch thu được chỉ có $FeCl_2; CuCl_2$

Từ PTHH (1); (3)

$⇒n_{FeCl_2}=n_{Ag}=0,2\ mol \\⇒ n_{CuCl_2}=\dfrac{0,8-0,2.2}{2}=0,2 (BT\ Cl)$

Bảo toàn H

$n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,4\ mol$

Ta có: 

$X+HCl\to muối+H_2O+Cu\ dư$

$⇒m_X=m_{muối}+m_{H_2O}+m_{Cu\ dư}-m_{HCl}\\⇒m=127.0,2+135.0,2+0,4.18+9,6-0,8.36,5\\⇔m=40g$