Giải thích các bước giải:

Gọi `m_{Al} = m_{Fe} = a (gam)`

`n_{Al} = a/{27} ; n_{Fe} = a/{56}`

`PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

           `a/{27}`                            `{3a}/{54}`

          `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

          `a/{56}`                         `a/{56}`

Ta thấy: `{3a}/{54} > a/{56}`

Vậy nhôm sinh ra nhiều `H_2` hơn khi tác dụng với `HCl`

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(1)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(2)\\
\text{ Gọi a là khối lượng hai kim loại }\\
{n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(1)}} = {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{a}{{27}} \times \dfrac{3}{2} = \dfrac{a}{{18}}\,mol\\
\text{ Al cho nhiều hidro hơn }
\end{array}\)