Câu 4:

a.

$n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$ 

-Vì $A$ là kim loại kiềm ⇒ $A$ thuộc nhóm $IA$ ⇒ $A$ hóa trị $I$

$2A+2H_2O→2AOH+H_2↑$

  0,15                        0,15    ←  0,075                 (mol)

-$M_A=\frac{5,85}{0,15}=39(g/mol)$

⇒ $A$ là nguyên tố Kali ($K$)

b.

-Dd $X$ là : $KOH$      

-$n_{KOH}=0,15(mol)$

$m_{dd..KOH}=5,85+194,3-0,075.2=200(g)$

-$n_{CuSO_4}=\frac{50.16}{160.100}=0,05(mol)$ 

                $2KOH+CuSO_4→K_2SO_4+Cu(OH)_2↓$

Trước pứ:0,15         0,05                                                    (mol)

Pứ:           0,1           0,05            0,05              0,05             (mol)

Sau pứ:   0,05            0              0,05              0,05             (mol)

⇒ $KOH$ dư ,tính theo $CuSO_4$

-Kết tủa $Z$: $Cu(OH)_2$

-Dd $Y$ gồm : $KOH_{dư};K_2SO_4$

-$m_{dd..Y}=m_{dd..KOH}+m_{dd..CuSO_4}-m_{Cu(OH)_2}$

         $=200+50 -0,05.98=245,1(g)$

-$m_{ct..KOH..dư}=0,05.56=2,8(g)$

$⇒C$%$KOH_{dư}=\frac{2,8}{245,1}.100$%$≈1,14$% 

-$m_{ct.K_2SO_4}=0,05.174=8,7(g)$

$⇒C$%$K_2SO_4=\frac{8,7}{245,1}.100$%$≈3,55$% 

`a,`

`m_(dd)=5,85+194,3-0,15=200(g)`

`n_(H_2)=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)`

`2M+H_2O->2MOH+H_2`

`0,15`                  `0,15`                     `0,075`

`M_(M)=\frac{5,85}{0,15}=39`

`=>A` là `K`

`b,`

`n_(CuSO_4)=\frac{50.16%}{160}=0,05(mol)`

`CuSO_4+2KOH->K_2SO_4+Cu(OH)_2`

Lập ti lệ 

`n_(CuSO_4)=\frac{0,05}{1}<n_(KOH)=\frac{0,15}{2}`

`=>KOH` dư

`=>m_(dd)=200+50-0,05.98=245,1(g)`

`C%_(K_2SO_4)=\frac{0,05.174}{245,1}.100=3,55%`