Al2O3 + 3H2SO4 ==> Al2(SO4)3 + 3H2O

1/15.............0,2.....................1/15

nAl2O3= 6,8/102= 1/15 (mol)

nH2SO4= 0,58x5,4= 3,132 (mol)

 Dựa vào pthh, ta có tỉ lệ:

nAl2O3/ hệ số cân bằng     và     nH2SO4/hệ số cân bằng

⇔ 1/15     <      3,132/3

==> H2SO4 dư

Vậy các chất có trong dung dịch sau phản ứng là Al2(SO4)3 và H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 3,132 - 0,2 = 2,932 (mol)

==> CmAl2(SO4)3= n/V= 1/15/0,58=0,11M

CmH2SO4 dư= n/V= 2,932/0,58= 5,06M

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O

   1/15.        0,2.                 1/15

nAl2O3=6,8/102=1/15 mol

nH2SO4=0,58*5,4=3,132 mol

nAl2O3.                    nH2SO4

————.        <.         —————

      1.                             3

=>H2SO4 dư

nH2SO4 (dư)=3,132-0,2=2,932 mol

=>mH2SO4(dư)=2,932*98=287,336 g

CM(Al2(SO4)3)=1/15÷0,58≈0,115M

CM(H2SO4(dư))=2,932÷0,58≈5,055M