Đáp án:

 `A.` `Zn

Giải thích các bước giải:

`$n_{Zn}$ `=` `\frac{a}{65}` `(mol)`

`$n_{Fe}$ `=` `\frac{a}{56}` `(mol)`

`$n_{Mg}$ `=` `\frac{a}{24}` `(mol)`

`PTHH:` `Zn` `+` `H_2SO_4` `→` `ZnSO_4` `+` `H_2`    `(1)`

            `\frac{a}{65}`                            `→`  `\frac{a}{65}`    `(mol)`

`Fe` `+` `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` `+` `H_2`    `(2)`

           `\frac{a}{56}`                                `→`  `\frac{a}{56}`     `(mol)`

`Mg` `+` `H_2SO_4` `→` `MgSO_4` `+` `H_2`    `(2)`

           `\frac{a}{24}`                                `→`  `\frac{a}{24}`     `(mol)`

$\text{Ta có:}$ `\frac{a}{65}` `<` `\frac{a}{56}` `<` `\frac{a}{24}`

`⇒` `$n_{H_2(1)}$ ` `<` `$n_{H_2(2)}$ ` `<` `$n_{H_2(3)}$ ` 

`⇒` `Zn` tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric `H_2SO_4` sẽ thu được thể tích hidro là ít nhất

Đáp án: `C`

Giải thích các bước giải:

 Các kim loại khi tác dụng với `H_2SO_4` đều sẽ mang hoá trị `II`

PTHH dạng tổng quát:

`R+H_2SO_4->RSO_4+H_2`(Với `R` là kim loại)

Cùng một khối lượng `a` nên kim loại nào có khối lượng mol nhỏ nhất sẽ có số mol lớn nhất

`n=m/M`

Ta thấy `n` tỉ lệ nghịch với `M` nên `n_(Mg)>n_(Fe)>n_(Zn)` mà `n_(H_2)=` số mol các kim loại.

Vậy lượng `H_2` tạo ra bởi kim loại `Mg` khi cùng chung một khối lượng sẽ lớn nhất