Đáp án:

a. Vậy để thu được cùng 1 lượng khí, lượng $KMnO_4$ cần dùng nhiều hơn $KClO_3$

b. Vậy khi dùng cùng 1 lượng chất thì lượng oxi thu được khi dùng $KClO_3$ nhiều hơn. 

Giải thích các bước giải:

 $2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2(1)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2(2)$

a. Giả sử cùng thu được 1 mol khí $O_2$

Theo PTHH (1)

Cứ 2 mol $KClO_3$ phản ứng thu được 3 mol $O_2$

Vậy, nếu có 1 mol $O_2$ sinh ra, cần dùng: $\dfrac{2}{3}$ mol $KClO_3$

$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5≈81,67g$

Theo PTHH (2) 

Cứ 2 mol $KMnO_4$ phản ứng thu được 1 mol $O_2$

Vậy, nếu có 1 mol $O_2$ sinh ra, cần dùng 2 mol $KMnO_4$

$⇒m_{KMnO_4}=1.158≈158g$

Vậy để thu được cùng 1 lượng khí, lượng $KMnO_4$ cần dùng nhiều hơn $KClO_3$

b. Giả sử lượng chất dùng là a gam

$⇒n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}; n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{158}$

Theo PTHH (1) 

Cứ 2 mol $KClO_3$ phản ứng thu được 3 mol $O_2$

$⇒n_{O_2(1)}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=1,5.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\ mol$

tương tự với PTHH (2) 

$n_{O_2(2)}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{316}\ mol$

Vậy khi dùng cùng 1 lượng chất thì lượng oxi thu được khi dùng $KClO_3$ nhiều hơn.