Gọi số hiệu nguyên của của \(A\) là \(x\).

Vậy số hiệu nguyên tử của \(B\); \(C\) lần lượt là \(x+1; x+2\)

\(\to x + (x + 1) + (x + 2) = 51\)

Giải được: \(x=16\).

Vậy số hiệu nguyên tử của 3 nguyên tử lần lượt là 16;17;18.

Vậy \(A\) là \(S\) (lưu huỳnh)

\(B\) là \(Cl\) (clo)

\(C\) là \(Ar\) (argon)

Cấu hình e của \(A\) là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^4}\)

Vậy \(A\) ở ô số 16; chu kỳ 3 nhóm VIA.

Cấu hình e của \(B\) là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

Vậy \(B\) ở ô số 17; chu kỳ 3; nhóm VIIA.

Cấu hình e của \(C\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

Vậy \(C\) ở ô số 18; chu kỳ 3; nhóm VIIIA.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số hiệu nguyên tử 3 nguyên tố lần lu9owtj là 16 ; 17 ; 18

cấu hình e của A : 

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{4}$  ( lưu huỳnh )  ô 16 chu kì 3 nhom VI A

                         B :

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{5}$  ( Clo )  ô 17 chu kì 3 nhóm VIIA

                         C : 

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ (Agon ) ô 18 chu kì 3 nhóm VIIIA