Giải thích các bước giải:

$1.$

$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$

$n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$

$M_{RO}=\dfrac{16,2}{0,2}=81(g/mol)$

$M_R=81-16=65(g/mol)$

Vậy oxit: $ZnO$

$2.$

$RO+2HCl\to RCl_2+H_2O$

$n_{RO}=n_{RCl_2}$

$\to \dfrac{8}{M_R+16}=\dfrac{19}{M_R+71}$

$\to M_R=24(g/mol)$

Vậy oxit là $MgO$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1)$

$RO + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $RSO_4 + H_2O$

$n_{RO}$ =$n_{H_2SO_4}$= $\frac{19,6}{98}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $M_{RO}$= $\frac{16,2}{0,2}$= $81(g/mol)$

Ta có: $R+ 16= 81$ $\rightarrow$ $R= 65(Zn)$

Vậy công thức oxit kim loại cần tìm là $ZnO$.

$2)$

$RO + 2HCl$ $\rightarrow$ $RCl_2 + H_2O$

Theo pt: $n_{RO}$= $n_{RCl_2}$

$\Leftrightarrow$ $\frac{8}{R+16}$= $\frac{19}{R+71}$

$\rightarrow$ $R= 24(Mg)$

Vậy công thức oxit kim loại cần tìm là $MgO$.