Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol);n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4(mol)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

Do $n_{Mg}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2SO_4(dư)}=0,4-0,2=0,2(mol)$

$\to m_{H_2SO_4(dư)}=0,2.98=19,6(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$c)Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{15}(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=\frac{1}{15}.160=10,67(g)$

Đáp án:

`a. H_2 SO_4` dư `19,6g`

`b. V_{H_2} = 4,48l`

`c. m_{Fe_2 O_3} = 10,67g`

Giải thích các bước giải:

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2↑` `(1)`

`n_{Mg} = (4,8)/(24) = 0,2 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (39,2)/98 = 0,4 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Mg})/1 = (0,2)/1     <    (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,4)/1`

`-> Mg` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Mg`

Theo phương trình `(1): n_{H_2 SO_4} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`

`-> n_{H_2 SO_4(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4(dư)} = 0,2 . (1. 2 + 32 + 16 . 4) = 19,6 (g)`

`b.`

Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`c.`

`Fe_2 O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{Fe_2 O_3} = n_{H_2} . 1/3 = 0,2 . 1/3 = 1/15 (mol)`

`-> m_{Fe_2 O_3} = 1/15 . (56 . 2 + 16 . 3) = 10,67 (g)`