Đáp án:

 m = 60,48 gam

Giải thích các bước giải:

a, PTHH:    $CaCO_{3}$ →CaO +  $CO_{2}$

b,Tính m:

Khí thoát ra là $CO_{2}$ , số mol khí thoát ra là:

$n_{CO_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{24,193}{22.4}$ = 1,08 mol

số mol $CaCO_{3}$ đã phản ứng: $n_{CaCO_{3}}$  = $n_{CO_{2}}$ = 1,08 mol

Khối lượng $CaCO_{3}$ đã phản ứng: $m_{CaO}$  = 1,08 x 56= 60,48 gam

Kiểm tra: 120 x 90% = 108 gam => toàn bộ đá vôi đã tham gia phản ứng

Đáp án:

a)CaCO₃ → CaO + CO₂

b)m=72,48

Giải thích các bước giải:

_{b)nCO2=V CO2:22,4=24,193:22,4=1,08(mol)}

_{mCO2=nCO2. M CO2=1,08.(12+16.2)=47,52(g)}

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mCaCO3=mCaO+mCO2

120=mCaO+47,52

mCaO=120-47,52

mCaO=72,48