Đáp án:

Câu 1: \(a,\ pH=11\\ b,\ pH=1\)

Câu 2: \(a,\ [Ca^{2+}]=0,02\ M.\\ [OH^-]=0,04\ M.\\ b,\ [Zn^{2+}]=0,4\ M.\\ [Cl^-]=0,8\ M.\\ c,\ [H^+]=[Cl^-]=0,6\ M.\)

Câu 3: \(a,\ pH=3\\ b,\ pH=12\\ c,\ pH=0,69897\\ d,\ pH=13,69897\)

Câu 4: \(a,\ [Ba^{2+}]=0,03\ M.\\ [OH^-]=0,06\ M.\\ b,\ [Al^{3+}]=0,6\ M.\\ [Cl^-]=0,6\ M.\\ c,\ [H^+]=[Cl^-]=1,6\ M.\)

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{Phương trình ion:}\ NaOH\to Na^++OH^-\\ [OH^-]=C_{M_{NaOH}}=0,001\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+log(0,001)=11\\ b,\ \text{Phương trình ion:}\ H_2SO_4\to 2H^++SO_4^{2-}\\ [H^+]=2C_{M_{H_2SO_4}}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-log(0,1)=1\end{array}\)

Câu 2:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{Phương trình ion:}\ Ca(OH)_2\to Ca^{2+}+2OH^-\\ [Ca^{2+}]=C_{M_{Ca(OH)_2}}=0,02\ M.\\ [OH^-]=2C_{M_{Ca(OH)_2}}=0,04\ M.\\ b,\ \text{Phương trình ion:}\ ZnCl_2\to Zn^{2+}+2Cl^-\\ [Zn^{2+}]=C_{M_{ZnCl_2}}=0,4\ M.\\ [Cl^-]=2C_{M_{ZnCl_2}}=0,8\ M.\\ c,\ \text{Phương trình ion:}\ HCl\to H^++Cl^-\\ n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=[Cl^-]=\dfrac{0,15}{0,25}=0,6\ M.\end{array}\)

Câu 3:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{Phương trình ion:}\ HCl\to H^++Cl^-\\ [H^+]=C_{M_{HCl}}=0,001\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log(0,001)=3\\ b,\ \text{Phương trình ion:}\ NaOH\to Na^++OH^-\\ [OH^-]=C_{M_{NaOH}}=0,01\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+log(0,01)=12\\ c,\ \text{Phương trình ion:}\\ HCl\to H^++Cl^-\\ HNO_3\to H^++NO_3^-\\ \Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HNO_3}=0,1\times 0,1+0,3\times 0,1=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,04}{0,1+0,1}=0,2\ M.\\ \Rightarrow pH=-log(0,2)=0,69897\\ d,\ \text{Phương trình ion:}\ Ca(OH)_2\to Ca^{2+}+2OH^-\\ n_{OH^-}=2n_{Ca(OH)_2}=2\times \dfrac{3,7}{74}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+log(0,5)=13,69897\end{array}\)

Câu 4:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{Phương trình ion:}\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2Cl^-\\ [Ba^{2+}]=C_{M_{Ba(OH)_2}}=0,03\ M.\\ [OH^-]=2C_{M_{Ba(OH)_2}}=0,06\ M.\\ b,\ \text{Phương trình ion:}\ AlCl_3\to Al^{3+}+3Cl^-\\ [Al^{3+}]=3C_{M_{AlCl_3}}=0,6\ M.\\ [Cl^-]=3C_{M_{AlCl_3}}=0,6\ M.\\ c,\ \text{Phương trình ion:}\ HCl\to H^++Cl^-\\ n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=[Cl^-]=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6\ M.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!