2.

Nhỏ $H_2SO_4$ vào các chất. 

- $CaCO_3$ tan tạo khí không màu, dưới đáy có cặn không tan.

$CaCO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+CO_2+H_2O$

- $Na_2CO_3$ tạo khí không màu, dd trong suốt.

$Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+CO_2+H_2O$

- $BaCl_2$, $CaO$ có chất rắn màu trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

$CaO+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O$

- $Na_2SO_4$ không hiện tượng.

Cho $Na_2CO_3$ vào dung dịch sau phản ứng 2 chất còn lại (sau khi axit sunfuric đã hết). Dung dịch của $BaCl_2$ có khí không màu, CaO thì không.

$Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

3.

Cho giấy quỳ vào các chất.

- $NaHSO_4$ làm quỳ hoá đỏ.

- $BaCl_2$, $NaCl$ không đổi màu (nhóm 1).

- Còn lại làm quỳ hoá xanh (nhóm 2).

Nhỏ $NaHSO_4$ vào 2 chất nhóm 1. $BaCl_2$ có kết tủa, còn lại $NaCl$.

$BaCl_2+2NaHSO_4\to BaSO_4+Na_2SO_4+2HCl$

Nhỏ $NaHSO_4$ vào 3 chất nhóm 2.

- $NaHCO_3$ khí không mùi không màu.

$NaHCO_3+NaHSO_4\to Na_2SO_4+CO_2+H_2O$

- $Na_2SO_3$ khí mùi hắc.

$Na_2SO_3+2NaHSO_4\to 2Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

- $Na_2S$ khí mùi hắc.

$Na_2S+2NaHSO_4\to 2Na_2SO_4+H_2S$

4. (Sử dụng dd $H_2SO_4$, sau đó cho Ba vào 3 dd sau phản ứng của Fe Mg Al để nhận biết tiếp)