Câu 1 :

`a,CH_4+2O_2\overset{t^{o} }{\rightarrow}CO_2+2H_2O`

`b,2KMnO_4\overset{t^{o} }{\rightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`c,H_2+FeO\overset{t^{o} }{\rightarrow}Fe+H_2O`

`d,2K+H_2SO_4->K_2SO_4+H_2`

Câu 2 :

`1,`

-Cho lượng nhỏ mỗi khí qua que đóm còn tàn đỏ

+Que đóm bùng cháy : `O_2`

+Không hiện tượng : `H_2`

`2,`

PTHH:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Câu 13 :

`n_{O_2}=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

`a,`

PTHH:

`4Al+3O_2\overset{t^{o} }{\rightarrow}2Al_2O_3`

`0,2←0,15→0,1(mol)`

`b,`

`x=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)`

`c,`

`n_{H_2}=2/3 n_{O_2}=2/3 .0,15=0,1(mol)`

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên có thể `H_2` hết hoặc `CuO` hết

Giả sử `CuO` phản ứng hết

`->n_{Cu}=(14,4)/(64)=0,225(mol)>n_{H_2}=0,1(mol)`

`->CuO ` dư

Gọi `n_{CuO pứ}=n(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2\overset{t^{o} }{\rightarrow}Cu+H_2O`

`n->n->n(mol)`

Ta có :

`n_{Cu}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`

`->m_{CuO dư}=14,4-6,4=8(g)`

`n_{CuO pứ}=n=n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{CuO pứ}=0,1.80=8(g)`

`->a=8+8=16(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 13

a) PTHH

4Al+3$O_{2}$ =>2 $Al_{2}$$O_{3}$ 

b) $n_{O_{2} }$=3,36:22,4=0,15mol

PTHH

              4Al+3$O_{2}$ =>2 $Al_{2}$$O_{3}$ 

Mol                0,15             0,1

Khối lượng x là 0,1x102=10,2g

c)Số mol của Cu=14,4:64=0,225mol

Số mol cuả H2=0,15x2:3=0,1mol

PTHH

          $H_{2}$+CuO =>  Cu+    $H_{2}O$

Mol     0,1:1 <  0,255:1

=>mà phản ứng kết thúc thu đc 14,4g chất rắn

=>CuO dư

=> H2 hết

PTHH

          $H_{2}$+CuO =>  Cu+    $H_{2}O$

mol     0,1          0,1         0,1 

khối lượng Cu phản ứng là 0,1x64=6,4 gam

khối lượng CuO là 0,1x80=8 g

khối lượng CuO dư là 14,4-6,4=8g

Vậy a=16g

#Trumhoahocc