cho 10,8g Mg tác dụng vừa đủ vs dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu đc dung dịch A và V lít khí H2 (đktc) a. Vt phương trình phản ứng xảy ra b.Tính V c. Tính n
cho 10,8g Mg tác dụng vừa đủ vs dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu đc dung dịch A và V lít khí H2 (đktc) a. Vt phương trình phản ứng xảy ra b.Tính V c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$b\big)$
$n_{Mg}=\frac{10,8}{24}=0,45(mol)$
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,45(mol)$
$\to V=V_{H_2(đktc)}=0,45\times 22,4=10,08(l)$
$c\big)$
Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,9(mol)$
$\to m_{dd\,HCl}=\frac{0,9\times 36,5}{20\%}=164,25(g)$
Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,45(mol)$
Ta có $m_{dd\,spu}=10,8+164,25-0,45\times 2=174,15(g)$
$\to C\%_{MgCl_2}=\frac{0,45\times 95}{174,15}\times 100\%\approx 24,55\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Trust gửi ạ
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK