Đáp án:

 0,3495 g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
pH = 1 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 1}} = 0,1M\\
 \Rightarrow {C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05M\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05 \times 0,03 = 0,0015\,mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,04 \times 0,1 = 0,004\,mol\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
\dfrac{{0,0015}}{1} < \dfrac{{0,004}}{1} \Rightarrow\text{ $H_2SO_4$ dư} \\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,0015\,mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,0015 \times 233 = 0,3495g
\end{array}\)

$[H^+]=10^{-1}=0,1M$

$\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.0,03=0,003(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,0015(mol)$

$n_{BaCl_2}=0,04.0,1=0,004(mol)$

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,0015(mol)$

$m_{\downarrow}=0,0015.233=0,3495g$