Cấu hình e:

- Li: $1s^2 2s^1$

$\to$ 1e lớp ngoài cùng

- Be: $1s^2 2s^2$

$\to 2e$ lớp ngoài cùng

- B: $1s^2 2s^2 2p^1$

$\to$ 3e lớp ngoài cùng

- C: $1s^2 2s^2 2p^2$

$\to 4e$ lớp ngoài cùng

- N: $1s^2 2s^2 2p^3$

$\to 5e$ lớp ngoài cùng

- O: $1s^2 2s^2 2p^4$

$\to 6e$ lớp ngoài cùng

- F: $1s^2 2s^2 2p^5$

$\to 7e$ lớp ngoài cùng

-Ne: $1s^2 2s^2 2p^6

$\to 8e$ lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ các nguyên tố đều có 2 lớp e và số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
Li:1{s^2}2{s^1}\\
\text{ Li có 1e lớp ngoài cùng}\\
Be:1{s^2}2{s^2}\\
\text{ Be có 2e lớp ngoài cùng}\\
B:1{s^2}2{s^2}2{p^1}\\
\text{ B có 3e lớp ngoài cùng}\\
C:1{s^2}2{s^2}2{p^2}\\
\text{ C có 4e lớp ngoài cùng}\\
N:1{s^2}2{s^2}2{p^3}\\
\text{ N có 5e lớp ngoài cùng}\\
O:1{s^2}2{s^2}2{p^4}\\
\text{ O có 6e lớp ngoài cùng}\\
F:1{s^2}2{s^2}2{p^5}\\
\text{ F có 8e lớp ngoài cùng}\\
Ne:1{s^2}2{s^2}2{p^6}
\end{array}\)

Nhận xét: Số e lớp ngoài cùng của các chất trong chu kì 2 tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân