Đáp án:

6,68 gam \(Al\); 6,4 gam \(Cu\) và 1,62 gam \(Fe\).

Giải thích các bước giải:

 Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau, mỗi phần nặng 7,35 gam.

Gọi số mol \(Al;Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y;z\).

\( \to 27x + 56y + 64z = 7,35{\text{ gam}}\)

Cho phần 1 tác dụng với \(HNO_3\) đặc nguội nên \(Al; Fe\) bị thụ động hóa.

Bảo toàn e \( \to 2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}}\)

\( \to 2z = \frac{{4,6}}{{46}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với \(HCl\) nên \(Cu\) không phản ứng.

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}}}\)

\( \to 3x + 2y = \frac{{4,48}}{{22,4}}.2 = 0,4\)

Giải được: \(x=0,12368;y=0,1447;z=0,05\).

\( \to {m_{Al}} = 3,34{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 3,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,81{\text{ gam}}\)

Vậy hỗn hợp ban đầu chứa 6,68 gam \(Al\); 6,4 gam \(Cu\) và 1,62 gam \(Fe\).

Mỗi phần có 0,5x mol Al, 0,5y mol Fe, 0,5z mol Cu.

$\Rightarrow 27x+56y+64z=14,7$             (1)

- P1:

$n_{NO_2}=\dfrac{4,6}{46}=0,1(mol)$

Bảo toàn e: $2n_{Cu}=n_{NO_2}$

$\Rightarrow 2.0,5z=0,1$              (2)

- P2:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Bảo toàn e: $0,5x.3+0,5y.2=0,2.2$    (3)

$(1)(2)(3)\to x=0,25; y=0,029; z=0,1$

$m_{Al}=27x=6,75g$

$m_{Cu}=0,1.64=6,4g$

$m_{Fe}=14,7-6,75-6,4=1,55g$