Đáp án:

\([{H^ + }] = 2M\)

\(V=1 lít\) hoặc \(V=1,2353 lít\)

Giải thích các bước giải:

Ta có: 

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 100.98\%  = 98{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{1}{1} = 1M\)

\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2M\)

Gọi thể tích dung dịch \(NaOH\) là \(V\) lít.

Ta có: 

\({n_{NaOH}} = V.1,8 = 1,8V{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\)

\({n_{{H^ + }}} = 2.1 = 2{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích: 

\({V_{dd}} = {V_A} + {V_{NaOH}} = 1 + V{\text{ lít}}\)

+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=1\).

\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)

\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 2 - 1,8V = 0,1.(1 + V)\)

Giải được: \(V=1 lít\).

+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=13\).

Suy ra \(pOH=1\).

\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)

\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 1,8V - 2 = 0,1.(1 + V)\)

Giải được \(V=1,2353 lít\).