Đáp án:

 \[H=40\%\]

Giải thích các bước giải:

Giả sử hỗn hợp A có 1 mol khí nitơ

\(\xrightarrow{n_{{N_2}}:n_{{H_2}}=1:4} n_{H_2}= 4\ \rm{mol}\)

\[\begin{array}{l} {{\rm{d}}_{A/B}} = 0,84 \Rightarrow \frac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = 0,84\\ \Rightarrow \dfrac{{\dfrac{{{m_A}}}{{{n_A}}}}}{{\dfrac{{{m_B}}}{{{n_B}}}}} = 0,84 \Rightarrow \dfrac{{{n_B}}}{{{n_A}}} = 0,84\;\left( {{m_A} = {m_B}} \right)\\ \Rightarrow \dfrac{{{n_B}}}{{4 + 1}} = 0,84 \Leftrightarrow {n_B} = 4,2\;{\rm{mol}}\\ {N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{t^\circ,p,xt}2N{H_3} \end{array}\]

Gọi số mol nitơ phản ứng là a

\(\Rightarrow n_{H_2\ \rm{phan \ ung}}=3a\ \rm{mol}; n_{NH_3}=2a\ \rm{mol}\\\Rightarrow n_{H_2\ \rm{du}}=4-3a\ \rm{mol}; n_{N_2\ \rm{du}}=1-a\ \rm{mol}; n_{NH_3}=2a\ \rm{mol}\)

\[\begin{array}{l}
 \Rightarrow 4 - 3a + 1 - a + 2a = 4,2\\
 \Leftrightarrow a = 0,4\;{\rm{mol}}
\end{array}\]

Ta có: \(1<\dfrac 43\) nên hiệu suất tính theo nitơ

Suy ra:

\[H = \frac{{0,4}}{1} \cdot 100\% = 40\% \]