Em tham khảo nha:

Khi cho Fe tác dụng với $H2_SO_4$ đặc thì dung dịch có màu vàng nâu và thoát ra khí có mùi hắc, khi Fe dư thì dung dịch chuyển từ vàng nâu sang xanh nhạt

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}
\end{array}\)

Khi cho dd màu xanh nhạt tác dụng với $NH_3$ dư thì xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

\(FeS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \to Fe{(OH)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ban đầu Fe + H2SO4 đặc sẽ tạo ra SO2 có mùi hắc, sau đó lại tạo ra H2 ko màu(vì nồng độ H2SO4 sẽ giảm), Fe dư lại tác dụng với Fe2(SO4)3 mới tạo thành và sẽ tạo ra dd FeSO4 màu xanh nhạt.

Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe + Fe2(SO4)3 = FeSO4

Sau đó đem dd FeSO4 tác dụng với dd NH3 dư thu được kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần thành màu nâu đỏ trong không khí.

FeSO4 + NH3 + H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3