Đáp án:

$Zn(OH)_2$

Giải thích các bước giải:

Đặt CT oxit là $R(OH)_n$

$\sum n_{H_2SO_4}=\frac{400.9,8\%}{98}=0,4(mol)$

$n_{Ca(OH)_2}=1.0,15=0,15(mol)$

$Ca(OH)_2+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O$

Theo PT: $n_{H_2SO_4(dư)}=n_{Ca(OH)_2}=0,15(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(pứ)}=0,4-0,15=0,25(mol)$

$2R(OH)_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+2nH_2O$

Theo PT: $n_{R(OH)_n}.n=2n_{H_2SO_4(pứ)}=0,5(mol)$

$\to \frac{24,75n}{R+17n}=0,5$

$\to 0,5R+8,5n=24,75n$

$\to R=32,5n$

Với $n=2\to R=65(g/mol)$

$\to R$ là kẽm $(Zn)$

Vậy CT hiđroxit là $Zn(OH)_2$

`2R(OH)_n + nH_2SO_4→ R_2(SO_4)_n + 2nH_2O` 

`Ca(OH)_2+ H_2SO_4→ CaSO_4+ H_2O`

`n_{H_2SO_4} ={400.9,8%}/{98} = 0,4(mol)` 

`n_{H_2SO_4} = n_{Ca(OH)_2} = {150}/{1000} .1= 0,15(mol)`

`n_{H_2SO_4}= 0,4 - 0,15= 0,25(mol)` 

`n_R = 2n_{H_2SO_4} : n= {0,5}/n(mol)`

`M = {24,75}/{{0,5}/n} = 49,5n`$(g/mol)$

`n = 2 → R= 65`$(g/mol)$

`→ R: Zn` 

`R(OH)_n: Zn(OH)_2`