Có sẵn 60g dd NaCl 25%. Tính C% dd NaCl thu được khi: a) Pha thêm 20G nước b) Cô đặc dd chỉ còn 40g câu hỏi 1233288 - hoctapsgk.com
Có sẵn 60g dd NaCl 25%. Tính C% dd NaCl thu được khi: a) Pha thêm 20G nước b) Cô đặc dd chỉ còn 40g
Lời giải 1 :
Bài làm
m NaCl (chất tan) = mNaCl (dd) . C%
= 60 . 25%
= 15 (g)
a, khi pha thêm 20g nước thì
m(dd) = 60 + 20 = 80(g)
=> nồng độ phần trăm của NaCl khi pha thêm 20g nước là :
C%NaCl = m(chất tan) : m (dd) . 100%
= 15 : 80 . 100%
= 18,75%
b, nồng độ phần trăm của NaCl khi cô đặc chỉ còn 40g dd là :
C%NaCl = m(chất tan) : m (dd) . 100%
= 15 : 40 . 100%
=37,5%
~ CHÚC BẠN HỌC TỐT /:3
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
m NaCl = $\frac{60 * 25}{100}$ = 15 (g)
a) pha thêm 20 g nước ta có:
C% = $\frac{mNaCl}{mddNaCl + 20}$ * 100%= $\frac{15}{60 + 20}$ *100% = 18.75 %
b) cô cạn dd còn 40 g
C% = $\frac{15}{40}$ *100% = 37.5 %
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK