Đáp án:

 0,45M hoặc 0,65M

Giải thích các bước giải:

 Hòa tan $Al_2O_3$ vào dung dịch $H_2SO_4$, ta có: 

$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{Al_2O_3}=1,02:102=0,01\ mol$

$n_{H_2SO_4}=0,2.0,3=0,06\ mol$

$⇒H_2SO_4\ dư$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,01\ mol; n_{H_2SO_4\ dư}=0,06-0,01.3=0,03\ mol$

Thêm NaOH vào dung dịch A, các phản ứng xảy ra lần lượt: 

$H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O(1)$

$6NaOH+Al_2(SO_4)_3\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4(2)$

$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2↓+2H_2O(3)$

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: 

$2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O(4)$

$⇒n_{Al_2O_3}=0,51:102=0,005\ mol ⇒n_{Al(OH)_3(4)}=0,01\ mol$

Có 2 trường hợp xảy ra; 

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (1); (2)

$⇒n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}+3.n_{Al(OH)_3}=2.0,03+3.0,01=0,09\ mol\\⇒C_m=0,09:0,2=0,45M$

TH2: Xảy ra cả phản ứng (1); (2); (3);

$⇒n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}+6.n_{Al_2(SO_4)_3}+n_{Al(OH)_3(3)}$

Mà $n_{Al(OH)_3(3)}=n_{Al(OH)_3(2)}-n_{Al(OH)_3(4)}\\⇒n_{Al(OH)_3(3)}=0,01.2-0,01=0,01\ mol$

$⇒n_{NaOH}=2.0,03+0,01.6+0,01=0,13\ mol ⇒C_M=0,65M$