Đáp án:

 1) Cho quì tím vào 3 lọ

Lọ làm quì tím hoá đỏ : `HCl`,`H2SO4`

Lọ làm quì tím ko đổi màu là : `Na2SO4`

*Lấy 2 chất làm quì tím hoá đỏ ra , cho dd `BaCl2` vào 2 chất , ta có pt :

 `HCl + BaCl2 →` Không tác dụng

`H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓`

*Chất nào kết tủa màu trắng là `H2SO4`

chất còn lại là `HCl`

2) PTHH : `Cu + H2SO4(loãng) →` không phản ứng

                `CuO + H2SO4(loãng) → CuSO4 + H2O`

*Lấy phần chất rắn ko tan cho tác dung với `H2SO4(đặc)`

PTHH : `Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O`

`nA=frac{1,12}{22,4}=0,05` mol

mà  `VSO2=0,05.22,4=1,12` lít

vậy khí A là `SO2`

b) theo PTPU : `nCu=nSO2=0,05` mol

`mCu=0,05.64=3,2`g

`mCuO=10-3,2=6,8`g

`%Cu=frac{3,2.100}{10}=32%`

`%CuO=frac{6,8.100}{10}=68%`

$\text{*Khiên}$

Giải thích các bước giải

1. Lấy mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm

Nhúng giấy quỳ tim các mẫu dung dịch:

+ HCl; $H_{2}$ $SO{4}$ : làm quỳ tím hóa đỏ 

+ $Na_{2}$ $SO{4}$ : Không làm quỳ đổi màu⇒ Phân biệt được dung dịch $Na_{2}$ $SO{4}$ 

Cho 2 mẫu dung dịch axit còn lại tác dụng với Ba(OH)2 

PTHH: $H_{2}$ $SO{4}$  + Ba$(OH)_{2}$ → BaSO4↓+2H2O

$H_{2}$ $SO{4}$ : Xuất hiện kết tủa trắng

→ Chất còn lại là HCl

2.

Cu+$H_{2}$ $SO{4}$ → Không xảy ra

CuO+$H_{2}$ $SO{4}$ →Cu$SO{4}$+$H_{2}$O

Cu+2$H_{2}$ $SO{4}$ (đặc, nóng)→Cu$SO{4}$ +$SO{2}$+2$H_{2}$O

n$SO{2}$=1,12.22,4=0,05(mol)

a) Khí A là Lưu huỳnh đioxit ($SO{2}$)

b) nCu= $\frac{0,05.1}{1}$ =0,05(mol)

mCu=0,05.64=3,2(g)

mCuO=10−3,2=6,8(g)

c) %Cu= $\frac{3,2.100}{10}$ =32%

%CuO=100%-32%=68%

iuiu <3