Đáp án:

$FeO$

Giải thích các bước giải:

Do $H_2$ khử ra sắt nên đây là oxit của sắt  

Đặt CT oxit là $Fe_xO_y$

P1:

$n_{H_2SO_4}=1.0,15=0,15(mol)$

$2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\to xFe_2(SO_4)_{2y/x}+2yH_2O$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{H_2SO_4}}{y}=\frac{0,15}{y}$

P2:

$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{Fe}}{x}=\frac{0,15}{x}$

$\to \frac{0,15}{y}=\frac{0,15}{x}$

$\to x=y$

Chọn $x=y=1$

Vậy CTHH oxit là $FeO$

Đáp án:

 `FeO`

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là `Fe_xO_y` 

Phần 1: 

`n_{H_2SO_4} = {150}/{1000} . 1 = 0,15(mol)` 

Ta luôn có: 

`n_O = n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)` 

Phần 2: 

`n_{Fe} = {8,4}/{56} = 0,15(mol)` 

`x  : y = n_{Fe} : n_{O} = 1 : 1` 

Vậy oxit là `FeO` 

`#aura`