Đáp án:

 \[V_{H_2}=13,44\ \rm{lit}\]

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\[\begin{array}{l}
{m_{{\rm{muoi}}}} = {m_{{\rm{KL}}}} + {m_{C{l^ - }}}\\
 \Rightarrow 59,4 = 16,8 + {m_{C{l^ - }}}\\
 \Leftrightarrow {m_{C{l^ - }}} = 42,6\;{\rm{gam}}\\
 \Leftrightarrow {{\rm{n}}_{C{l^ - }}} = \frac{{42,6}}{{35,5}} = 1,2\;{\rm{mol}}\\
 \Rightarrow {n_{HCl}} = 1,2\;{\rm{mol}}\\
{\rm{BTNT}}\;{\rm{H}}:\\
{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,6\;{\rm{mol}}\\
 \Leftrightarrow {V_{{H_2}}} = 0,6 \cdot 22,4 = 13,44\;{\rm{lit}}
\end{array}\]

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 13,44{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi chung 2 kim loại là \(R\) hóa trị \(n\).

Phản ứng xảy ra:

\(R + nHCl\xrightarrow{{}}RC{l_n} + \frac{n}{2}{H_2}\)

Gọi số mol \(H_2\) sinh ra là \(a\).

Ta có: 

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 2a\)

BTKL:

\({m_R} + {m_{HCl}} = {m_{RC{l_n}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 16,8 + 2a.36,5 = 59,4 + a.2\)

\( \to a = 0,6\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)