Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`Mg + 2HCl →MgCl_2 + H_2` 

`b)` 

`n_{Mg} = {12}/{24} = 0,5(mol)` 

`n_{HCl} = 2n_{Mg} = 1(mol)` 

`m_{HCl} = 1 . 36,5 = 36,5(g)` 

`c)` 

`n_{O_2} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)` 

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,5(mol)` 

`2H_2 + O_2`$\xrightarrow{t°}$`2H_2O` 

`{n_{H_2}}/2 < {n_{O_2}}/1` 

`→ O_2` dư 

`n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,5(mol)` 

`m_{H_2O} = 0,5 . 18 = 9(g)` 

`#aura`

Giải thích các bước giải:

Số mol của `Mg` là:

`n_(Mg)=(m_(Mg))/(M_(Mg))=(12)/(24)=0,5` `(mol)`

`a,PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(Mg)=0,5` `(mol)`

Thể tích của khí `H_2` sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,5=11,2` `(l)`

b, Số mol của `HCl` là:

`n_(HCl)=n_(Mg)\times 1/2 =0,25` `(mol)`

Khối lượng của `HCl` cần dùng là:

`m_(HCl)=n_(HCl)\timesM_(HCl)=0,25\times36,5=9,125` `(g)`

 c, Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3` `(mol)`

`PTHH:2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,5)/2 < (0,3)/1`

`->` `O_2` dư, tính theo `H_2` 

Số mol của `H_2O` là:

`n_(H_2O)=n_(H_2)=0,5` `(mol)`

Khối lượng của `H_2O` thu được là:

`m_(H_2O)=n_(H_2O)\timesM_(H_2O)=0,5\times18=9` `(g)`