Đáp án:

 \(pH=0,398M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}ZnO + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\)

\(2NaN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2NaN{O_2} + {O_2}\)

Khí thu được gồm \(NO_2\) và \(O_2\)

Gọi số mol 2 khí trên lần lượt là \(x;y\).

\( \to x + y = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Dẫn hỗn hợp khí vào nước

\({H_2}O + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2HN{O_3}\)

Khí thoát ra là \(O_2\) dư

\({n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{4}{n_{N{O_2}}} = \frac{x}{4}\)

\( \to y - \frac{x}{4} = 0,3\)

Giải được \(x=y=0,4\).

\({n_{HN{O_3}}} = {n_{N{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,4}}{2} = 0,2M = [{H^ + }]\)

\( \to pH =  - \log [{H^ + }] = 0,398\)