Đáp án:

 \(H=80%\)

Giải thích các bước giải:

(cái tỉ khối bị sai á em anh nghĩ là \(d_{A/B}=0,6\)

 Gọi số mol \(N_2\) là 1 mol suy ra \(H_2\) là 3 mol.

\( \to {n_{hh{\text{trước phản ứng}}}} = 1 + 3 = 4{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)

Gọi số mol \(N_2\) phản ứng lần lượt là \(x\) mol suy ra\(H_2\) phản ứng là \(3x\).

Sau phản ứng:

\({n_{{N_2}}} = 1 - x{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}}} = 3 - 3x{\text{ mol}}\)

\({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{hh{\text{ sau phản ứng}}}} = 1 - x + 3 - 3x + 2x = 4 - 2x{\text{ mol}}\)

Vì \({m_A} = {m_B}\)

\( \to \frac{{{n_A}}}{{{n_B}}} = \frac{{{d_B}}}{{{d_A}}} \to \frac{4}{{4 - 2x}} = \frac{1}{{0,6}} \to x = 0,8\)

Hiệu suất phản ứng: 

\(H = \frac{x}{1} = \frac{{0,8}}{1} = 80\% \)