Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 (mol)

$n_{CuO}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,4}{80}$ = 0,08 (mol)

PTHH: $H_{2}$ + CuO → $H_{2}O$ + Cu

TPT:        1           1           1            1

TPỨ:      0,05      0,08

PỨ:        0,05      0,05      0,05       0,05

SPỨ:        0         0,03      0,05       0,05

⇒$m_{Cu}$ = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 (g)

Vậy giá trị của m là 3,2g

Giải thích các bước giải:

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(22,4)=(1,12)/(22,4)=0,05` `(mol)`

Số mol của `Cu` là:

`n_(Cu)=(m_(Cu))/(M_(Cu))=(6,4)/(64)=0,1` `(mol)`

`PTHH:H_2+CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `H_2O+Cu`

Xét tỉ lệ: `(0,05)/1 < (0,1)/1`

`->` Cu dư, tính theo `H_2` 

Số mol của `Cu` là:

`n_(Cu)=n_(H_2)=0,05` `(mol)`

Khối lượng của `Cu` là:

`m_(Cu)=n_(Cu)\timesM_(Cu)=0,05\times64=3,2` `(g)`