Giải thích các bước giải:

$a)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$ 

$b)$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{15}(mol)$

$V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=2,987(l)$

$V_{kk}=2,987.5=14,935(l)$

$c)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=\dfrac{4}{15}(mol)$

$m_{KMnO_4}=\dfrac{4}{15}.158=42,1(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $a)$ $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56}=0,2$ $(mol)$
$PTHH:$
$3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$
$0,2→\dfrac{2}{15} → \dfrac{1}{15}$
$b)$ $V_{O_2} = n×22,4=\dfrac{2}{15}×22,4$ $\approx$ $2,9867$ $(l)$
$⇒$ $V_{kk} = 5×V_{O_2}=5×2,9867=14,9335$ $(mol)$
$c)$ $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑$
Ta có : $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2×\dfrac{2}{15}=\dfrac{4}{15}$ $(mol)$
$⇒$ $m_{KMnO_4} = n×M=\dfrac{4}{15}×158$ $\approx$ $42,1$ $(g)$