Đáp án:

 1. 1,4g

2. 0,05 mol

Giải thích các bước giải:

 1. Số mol của 1,6g khí Oxi là: 

$n_{O_2}=m:M=1,6:32=0,05\ mol$

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất, số mol các chất khí bằng nhau

$⇒n_{N_2}=n_{O_2}=0,05\ mol$

$⇒m_{N_2}=0,05.28=1,4g$

2. 

$n_{CO_2}=m:M=2,2:(12+16.2)=0,05\ mol$

$⇒n_{Fe}=0,05\ mol$

Đáp án:

Bài 1: \(m_{N_2}=1,4\ g.\)

Bài 2: \(n_{Fe}=0,05\ mol.\)

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l} \text{Tỉ lệ thể tích (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) bằng tỉ lệ số mol.}\\ \Rightarrow n_{N_2}=n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{N_2}=0,05\times 28=1,4\ g.\end{array}\)

Bài 2:

\(\begin{array}{l} n_{Fe}=n_{CO_2}=\dfrac{2,2}{44}=0,05\ mol.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!