1Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (ở đktc), sau phản ứng thu được m gam điphotpho pentaoxit. Giá trị của m là (Cho NTK: P = 31; O = 16)

A. 1,42. B. 22,2. C. 28,4. D. 14,2.

`n_P=(6,2)/(31)=0,2(mol)`

`n_{O_2}=(11,2)/(22,4)=0,5(mol)`

PTHH:

`4P+5O_2->2P_2O_5`

Ta có :

`(0,2)/4 <(0,5)/5`

`->O_2` dư , `P` hết

`->n_{P_2O_5}=0,1(mol)`

`->m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)` 

2Chọn đáp án đúng để điền vào chỗ trống : 0,25 mol khí O2 có ……….. (Cho NTK: O = 16)

A. 3.1023 nguyên tử O. B. 1,5.1022 phân tử O2. C. khối lượng là 4 g. D.thể tích là 6 lít (ở đktc).

`m_{O_2}=0,25.32=8(g)`

`N_{O_2}=0,25.6.10^{23}=1,5.10^{23}`(phân tử)

3,Trong điều kiện nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy, đó là

A. sự phân hủy. B. sự tự bốc cháy. C. sự hóa hợp. D. sự phát sáng.

`->` Sự oxi hóa chậm như giẻ lau thấm dầu , lâu ngày sẽ cháy

4Trong các khí sau, khí nào không gây ô nhiễm không khí ?

A. CO2. B. O2. C. SO2. D. CO.

Khí `O_2` là khí cung cấp sự sống cho mọi vật

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1 : $D$

$PTHH:$
$4P+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2P_2O_5$
$n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2$ $(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$ $(mol)$
Lập tỉ lệ so sánh : $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,5}{5}$
$⇒$ $O_2$ dư

Vậy bài toán tính theo số mol của $P$
Ta có : $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1$ $(mol)

$⇒$ $m_{P_2O_5} = n×M=0,1×142=14,2$ $(g)$ 

$\\$
Câu 2 : không có đáp án đúng
$m_{O_2} = n×M=0,25×32=8$ $(g)$
$A_{O_2} = n×N=0,25×6×10^{23}=1,5×10^{23}$ $(phân$ $tử)$
$\\$
Câu 3 : $B$
Trong điều kiện nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy, đó là sự tự bốc cháy
$\\$
Câu 4 : $B$
Khí không gây ô nhiễm cho môi trường là khí $O_2$