Đáp án:

\(p=e=26;n=30\)

Giải thích các bước giải:

 Nguyên tử \(M\) có tổng số hạt là 82.

\( \to p + e + n = 80\)

Vì \(p = e \to 2p + n = 82\)

Hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\).

\( \to p + e - n = 2p - n = 22\)

Giải được: \(p=e=26;n=30\)

\( \to {A_M} = p + n = 26 + 30 = 56\)

Ta có: \(Z_M=p=26\)

Cấu hình e của \(M\) là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

\(M\) có e cuối cùng nằm trên phân lớp \(d\), do vậy \(M\) thuộc nhóm phụ (nhóm B) nên \(M\) là kim loại.

Đáp án:

a. p=e=26;n=30

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

    M là kim loại

Giải thích các bước giải:

 Nguyên tử M có tổng số hạt là 82.

→p+e+n=80

Vì p=e→2p+n=82 (1)

Vì hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22

→2p−n=22 (2)

Giải pt (1), (2) ta được: p=e=26; n=30

→A=p+n=26+30=56

Ta có: Z=p=26

Cấu hình e của MM là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Vì e ở lớp ngoài cùng có 2e --> M là kim loại