Đáp án:

\({m_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y\).

\( \to 56x + 64y = 12\)

Ta có: 

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}}\)

\( \to 3x + 2y = 0,5\)

Giải được: \(x=y=0,1\).

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa \(Fe(NO_3)_3\) và \(Cu(NO_3)_2\) 0,1 mol.

Cho \(NH_3\) dư vào dung dịch:

\(Fe{(N{O_3})_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3N{H_4}N{O_3}\)

\(Cu{(N{O_3})_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)

\(Cu{(OH)_2} + 4N{H_3}\xrightarrow{{}}[Cu{(N{H_3})_4}]{(OH)_2}\)

(Phức tạo ra này tan)

Do vậy kết tủa chỉ còn lại là \(Fe(OH)_3\)

\({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,1.(56 + 17.3) = 10,7{\text{ gam}}\)