a,$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

$FeO+2HCl→FeCl_2+H_2O$

Ta có: $nH_2=2,24/22,4=0,1(mol)$

$⇒nFe=0,1(mol)$

$⇒mFe=0,1.56=5,6(g)$

$⇒mFeO=10,64-5,6=5,04(g)$

b,$nFeO=5,04/72=0,07(mol)$

$⇒∑mFeCl_2=(0,07+0,1).127=21,59(g)$

c,Dung dịch X chứa $HCl$ dư và $FeCl_2$ mà phản ứng trung hòa là phản ứng xảy ra giữa axit với Bazơ nên ta có:

$NaOH+HCl→NaCl+H_2O$

Ta có: $nNaOH=100.2/1000=0,2(mol)$

$⇒nHCl dư=0,2(mol)$

$⇒∑mHCl=(0,2+0,1.2+0,07.2)36,5=19,71(g)$

$⇒mddHCl18,25$%$=19,71.100/18,25=108(g)$

Đáp án:

 a)

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{FeO}} = 5,04g
\end{array}\)

b)

\({m_{FeC{l_2}}} = 21,59g\)

c)

\({m_{HCl}} = 108g\)

Giải thích các bước giải:

a)

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(1)\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O(2)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = M \times n = 56 \times 0,1 = 5,6g\\
{m_{FeO}} = 10,64 - 5,6 = 5,04g\\
b)\\
{n_{FeO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,04}}{{72}} = 0,07mol\\
{n_{FeC{l_2}(1)}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{FeC{l_2}(2)}} = {n_{FeO}} = 0,07mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{FeC{l_2}(1)}} + {n_{FeC{l_2}(2)}} = 0,1 + 0,07 = 0,17mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = n \times M = 0,17 \times 127 = 21,59g\\
c)\\
{n_{HCl(1)}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{n_{HCl(2)}} = 2{n_{FeO}} = 0,14mol\\
{n_{HC{l_{pu}}}} = {n_{HCl(1)}} + {n_{HCl(2)}} = 0,2 + 0,14 = 0,34mol\\
{n_{NaOH}} = V \times {C_M} = 0,1 \times 2 = 0,2mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,2mol\\
\text{Để dung dịch X trung hòa thì }\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,2mol\\
{n_{HC{l_{spu}}}} = {n_{{H^ + }}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = {n_{HC{l_{pu}}}} + {n_{HC{l_{spu}}}} = 0,34 + 0,2 = 0,54mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,54 \times 36,5 = 19,71g\\
\text{Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là :}\\
\dfrac{{{m_{HCl}}}}{{18,25\% }} = \dfrac{{19,71 \times 100}}{{18,25}} = 108g
\end{array}\)