Đáp án:

 \(H=75%\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\({S}\xrightarrow{H}{H_2}S{O_4}\)

Ta có: 

\({m_S} = 80.40\%  = 32{\text{ tấn}} \to {{\text{n}}_S} = \frac{{32}}{{32}} = 1\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{73,5}}{{98}} = 0,75\)

Theo lý thuyết:

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ lt}}}} = {n_S} = 1\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H = \frac{{0,75}}{1} = 75\% \)

\({m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{73,5}}{{50\% }} = 147{\text{ tấn}}\)

Các phản ứng xảy ra:

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)

Đổi 80 tấn=80000kg; 73,5 tấn=73500kg

a,$S+O_2→SO_3$

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

$m_S=80000.40/100=32000(kg)$
$⇒n_S=32000/32=1000(Kmol)$

$n_{H_2SO_4}=73500/98=750(Kmol)$

$⇒H=750.100/1000=75$%

b,$m_{ddH_2SO_4}=73,5.100/50=147(tấn)$