Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Trích mỗi lọ 1 ít để làm mẫu thử,

Cho dung dịch nước brom vào từng mẫu thử, nhận:

\(N{H_3}\) có mẫu thử làm mất màu nước brom và có khí không màu không mùi thoát ra

\(2N{H_3} + 3B{r_2} \to {N_2} + 6HBr\)

\({H_2}S\) có mẫu thử làm mất màu nước brom và có kết tủa vàng xuất hiện

\({H_2}S + B{r_2} \to S + 2HBr\)

\(S{O_2}\) có mẫu thử làm mất màu nước brom và tạo thành một dung dịch trong suốt

\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HBr\)

\({C_2}{H_4}\) ó mẫu thử làm mất màu nước brom và tạo thành một hợp chất phân lớp

\({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)

Trộn lần lượt các khí với nhau. Hai khí tạo kết tủa vàng là $H_2S$ và $SO_2$ (nhóm 1). Nhóm 2 còn lại.

$2H_2S+SO_2\to 3S+2H_2O$ 

Đốt 2 khí nhóm 2. $H_2S$ cháy còn $SO_2$ không cháy.

$2H_2S+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2SO_2+2H_2O$

Nhóm 1: $NH_3$ mùi khai còn $C_2H_4$ không mùi.