Bài 12:

$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,5.0,01=0,01(mol)$

$N_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,04=0,02(mol)$

               $H^++OH^-→H_2O$

trước pứ:0,01       0,02                     (mol)

pứ:          0,01       0,01                     (mol)

sau pứ:       0        0,01                     (mol)

⇒ $OH^-$  dư

$V_{dd}=0,5+0,5=1(l)$

$⇒[OH^-]=\frac{0,01}{1}=0,01(M)$ 

$pH=14+log[OH^-]=14+log(0,01)=12$

chọn đáp án :D

Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.0,01 = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\({n_{NaOH}} = 0,5.0,04 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}} > {n_{{H^ + }}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,02 - 0,01 = 0,01{\text{ mol}}\)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích:

\(V = 500 + 500 = 100ml = 1{\text{ lít}}\)

\( \to [O{H^ - }] = \frac{{0,01}}{1} = 0,01M\)

\( \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 2\)

\( \to pH = 14 - 2 = 12\)