Đáp án:

1. M là Natri 

2. a) ${{{V_{C{H_4}}}} \over {{V_{{H_2}}}}} = {3 \over 2}$

a = 2,6 (g)

b) $\eqalign{
  & \% {V_{{O_2}du}} = 21,43\%   \cr 
  & \% {V_{C{O_2}}} = 21,43\%   \cr 
  & \% {V_{{H_2}O}} = 57,14\%  \cr} $

${d_{Z/kk}} = 0,916$

Giải thích các bước giải:

+ Oxi hóa 9,2g M:

4M + O2 → 2M2O

nM = 4 nO2p.ứ

Theo bài ra: nO2 p.ứ ≤ $\frac{2,352}{22,4}$ = 0,105 mol

→ nM ≤ 4 . 0,105 = 0,42 mol

→ M M ≥ $\frac{9,2}{0,42}$ = 21,9           (1)

+ 13,8g M + O2:

nM = 4nO2 p.ứ

Theo bài ra: nO2 p.ứ > $\frac{2,688}{22,4}$ = 0,12 mol

→ nM > 4 . 0,12 = 0,48 mol

→ M M < $\frac{13,8}{0,48}$ = 28,75           (2)

Từ (1) và (2) → M là Natri 

2.

a) Gọi số mol CH4 là x, số mol H2 là y

x mol CH4 có 4x mol H và x mol C

y mol H2 có 2y mol H

Trong X có:

mC = 12x = 1,8g

→ x = 0,15 mol

mH = 4x + 2y = 0,8g

→ y = 0,1 mol

Tỉ lệ thể tích = Tỉ lệ số mol

→ ${{{V_{C{H_4}}}} \over {{V_{{H_2}}}}} = {{0,15} \over {0,1}} = {3 \over 2}$

a = mCH4 + mH2

   = 0,15 . 16 + 0,1 . 2 

   = 2,6 (g)

b)

Trong 2,6g X có 0,15 mol CH4, 0,1 mol H2

Gọi số mol O2 thêm vào là a

MY = 12,4 . 2= 24,8

$\eqalign{
  & {M_Y} = {{2,6 + 32a} \over {0,15 + 0,1 + a}} = 24,8  \cr 
  &  \to a = 0,5 \cr} $

Đốt cháy Y:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

0,15 → 0,3  →  0,15 →  0,3

2H2 + O2 → 2H2O

0,1  →  0,05 → 0,1

Sau phản ứng thu được Z gồm:

O2: nO2 dư = 0,5 - 0,3 - 0,05 = 0,15 mol

CO2: nCO2 = 0,15 mol

H2O: nH2O = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol

nZ = nO2 dư + nCO2 + nH2O = 0,15 + 0,15 + 0,4 = 0,7 mol

Thành phần % thể tích = thành phần % số mol

Trong Z: 

$\eqalign{
  & \% {V_{{O_2}du}} = {{0,15} \over {0,7}}.100\%  = 21,43\%   \cr 
  & \% {V_{C{O_2}}} = {{0,15} \over {0,7}}.100\%  = 21,43\%   \cr 
  & \% {V_{{H_2}O}} = 100\%  - 21,43\%  - 21,43\%  = 57,14\%  \cr} $

mZ = mY = 2,6 + 0,5 . 32 = 18,6 (g)

$\eqalign{
  & {M_Z} = {{18,6} \over {0,7}} = 26,57  \cr 
  & {d_{Z/kk}} = {{{M_Z}} \over {29}} = 0,916 \cr} $