120ml=0,12l

$Na_{2}O+H_2O \xrightarrow{} 2NaOH $

 a: a: 2a (mol)

$BaO+H_2O \xrightarrow{} Ba(OH)_2$

b : b : b (mol)

$2NaOH + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} Na_{2}SO_{4} + 2H_2O$

2a : a : a : 2a (mol) 

$Ba(OH)_2 + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} BaSO_4↓ + 2H_2O$

 b : b : b : 2b (mol)
$n_{H_{2}SO_{4}}=0,12.1=0,12(mol)$

$n_{H_{2}SO_{4}}=a+2b=0,12(mol) (1)$

$m_{hh}=46.a+153.b=9,6(g)(2)$

Từ (1),(2) => $\left \{ {{a=\dfrac{219}{2275}} \atop {b=\dfrac{54}{2275}}} \right.$ ( a, b hơi nhỏ :)) )

$n_{BaSO_{4}}=b=\dfrac{54}{2275} (mol)$

$m_{BaSO_{4}}=\dfrac{54}{2275}.233≈5,53(g)$

Chúc em học tốt!

Đáp án:

\({m_{BaS{O_4}}} = 5,53{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Na_2O;BaO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 62x + 153y = 9,6{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp trên vào nước:

\(N{a_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH\)

\(BaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2}\)

\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 2x{\text{ mol}}\)

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaO}} = y{\text{ mol}}\)

Trung hòa dung dịch A:

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}\)

\( \to \frac{1}{2}.2x + y = 0,12.1 = 0,12{\text{ mol}}\)

Giải được: 

\(x = \frac{{219}}{{2275}};y = \frac{{54}}{{2275}}\)

\({n_{BaS{O_4}}} = y \to {m_{BaS{O_4}}} = 233y = 5,53{\text{ gam}}\)