Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)

Vì \({n_{{H_2}}} > 3{n_{{N_2}}}\) nên \(H_2\) dư; hiệu suất phản ứng tính theo \(N_2\)

Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)

Sau phản ứng:

\({n_{{N_2}}} = 1 - x{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}}} = 4 - 3x{\text{ mol}}\)

\({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x{\text{ mol}}\)

\({n_{trước}} = 1 + 4 = 5{\text{ mol}}\)

\({n_{sau}} = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x\)

Vì trong bình kín thì tỉ lệ áp suất tỉ lệ thuận với tỉ lệ số mol.

\( \to \frac{{{n_{trước}}}}{{{n_{sau}}}} = \frac{{{p_{trước}}}}{{{p_{sau}}}}\)

\( \to \frac{5}{{5 - 2x}} = \frac{{200}}{{180}} \to x = 0,25\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,25}}{1} = 25\% \)

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%