Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}\\
a)
\end{array}\)

Gọi x là số mol của CaCO3 phản ứng

\(\begin{array}{l}
{n_{CaC{O_3}(banđầu)}} = 0,12mol\\
 \to {n_{CaC{O_3}(trongA)}} = 0,12 - x(mol)\\
 \to {n_{CaO}} = xmol\\
 \to 100 \times (0,12 - x) + 56x = 7,6\\
 \to x = 0,1\\
 \to {m_{CaC{O_3}(trongA)}} = 2g\\
 \to {m_{CaO}} = 5,6g\\
 \to \% {m_{CaC{O_3}}} = \dfrac{2}{{7,6}} \times 100\%  = 26,32\% \\
 \to \% {m_{CaO}} = 100\%  - 26,32\%  = 73,68\% \\
{m_{CaC{O_3}(phảnứng)}} = 12 - 2 = 10g\\
 \to H = \dfrac{{10}}{{12}} \times 100\%  = 83,3\% \\
b)\\
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,02mol\\
{n_{NaOH}} = 0,025mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,02}} = 1,25
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \(NaHC{O_3}\) và \(N{a_2}C{O_3}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của CO2(1) và CO2(2)

\(\begin{array}{l}
C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}(1)\\
C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,02\\
a + 2b = 0,025
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,015\\
b = 0,005
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NaHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(1)}} = 0,015mol\\
 \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,005mol\\
 \to C{M_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,125}} = 0,12M\\
 \to C{M_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,125}} = 0,04M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + 2NaOH\\
2NaHC{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\\
 \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{N{a _2}C{O_3}}} + \dfrac{1}{2}{n_{NaHC{O_3}}} = 0,0125mol\\
 \to {m_{CaC{O_3}}} = 1,25g
\end{array}\)