Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

\(\begin{array}{l}
2{n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}} = {n_{N{O_3}^ - }} + {n_{O{H^ - }}}\\
 \to a - b = 2{n_{B{a^{2 + }}}} - {n_{N{O_3}^ - }} = 0,01\\
pH = 1 \to C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}M\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = {10^{ - 1}} \times 0,4 = 0,04mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,04mol\\
 \to a = {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,04mol\\
 \to b = 0,03mol
\end{array}\)

Trộn một nửa dung dịch X, ta có:0,005mol \(B{a^{2 + }}\), 0,005mol \(N{O_3}^ - \), 0,02mol \(O{H^ - }\), 0,015mol \(N{a^ + }\)

\(\begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,003mol\\
 \to {n_{A{l^{3 + }}}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,006mol\\
 \to {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,009mol\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - } \to BaS{O_4}\\
{n_{A{l^{3 + }}}} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{3}\\
{n_{B{a^{2 + }}}} < {n_{S{O_4}^{2 - }}}
\end{array}\)

Suy ra \(O{H^ - }\) dư và \(S{O_4}^{2 - }\) dư nên \(Al{(OH)_3}\) bị hòa tan

\(\begin{array}{l}
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ -  + 2{H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}}dư= 0,02 - 0,018 = 0,002mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,006mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}dư= 0,006 - 0,002 = 0,004mol\\
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,005mol\\
 \to m = {m_{Al{{(OH)}_3}}}dư+ {m_{BaS{O_4}}} = 1,477g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:PH Hcl =0,1 => Cm Hcl = 10^-1 =0,1 mol 

nOH= nHCl =0,1 

b Kết tủa là BaSO4 và Al(OH)3 

Do lúc này dd X còn 1/2 nên 

nBa=0,005      nOH=0,05 

Có nSO4= 0,1.0,03.3= 0,009 => nBaSO4=nBa (do nSO4>nBa)= 0,005mol 

Có nAl=0,1.0,03.2=0,006 => nAl(OH)3 = nAl = 0,006 mol 

m= Khối lượng 2 kết tủa = 1,633g