Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Khi nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, quỳ tím sẽ thay đổi màu như sau:

HCl: quỳ tím sẽ hóa đỏ vì pH của dung dịch là: \(pH =  - \log [{H^ + }{\rm{]}} = 1\)

\(C{H_3}COOH\): quỳ tím sẽ hóa đỏ vì pH của dung dịch là: \(pH =  - \log [{H^ + }{\rm{]}} = 1\)

NaOH: quỳ tím sẽ hóa xanh vì pH của dung dịch là: 

\(\begin{array}{l}
pOH =  - \log [O{H^ - }{\rm{]}} = 1\\
 \to pH = 14 - 1 = 13
\end{array}\)

\(N{H_3}\): quỳ tím sẽ hóa xanh vì pH của dung dịch là: 

\(\begin{array}{l}
N{H_3} + {H_2}O \to N{H_4}^ +  + O{H^ - }\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = C{M_{N{H_3}}} = 0,1M\\
 \to pOH =  - \log [O{H^ - }{\rm{]}} = 1\\
 \to pH = 14 - 1 = 13
\end{array}\)

Sửa:  "$CHCOOH 0,1M$" thành "$CH_3COOH 0,1M$"

1.

$HCl→H^++Cl^-$

$⇒[H^+]=[HCl]=0,1(M)$

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$

⇒Môi trường axit ⇒Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2.

$CH_3COOH⇄H^++CH_3COO^-$

$⇒[H^+]=[CH_3COOH]=0,1(M)$

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$

⇒Môi trường axit ⇒Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

3.

$NaOH→Na^++OH^-$

$⇒[OH^-]=[NaOH]=0,1(M)$

$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,1)=13$

⇒Môi trường bazơ ⇒Quỳ tím chuyển sang màu xanh

4.

$NH_3+H_2O⇄NH_4^++OH^-$

$⇒[OH^-]=[NH_3]=0,1(M)$

$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,1)=13$

⇒Môi trường bazơ ⇒Quỳ tím chuyển sang màu xanh