Câu 9:

- Lấy mỗi dung dịch một ít mẫu thử cho vào 4 ống nghiệm

- Lần lượt nhỏ từng giọt vào mẫu giấy quỳ tìm: 

+ Nếu dd làm quỳ tím chuyển đỏ thì các ống nghiệm đó có chứa: `HCl` và `H_2SO_4` - Nhóm I

+ Nếu không có hiện tượng gì thì các ống nghiệm đó có chứa: `NaCl` và `Na_2SO_4` - Nhóm II

- Cho mẫu kim loại `Ba` vào 2 ống nghiệm ở nhóm I:

+ Nếu trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì ban đầu có chứa: `H_2SO_4`

+ Nếu chỉ có khí bay hơi thì ban đầu có chứa: `HCl`

`Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4↓_(trắng) + H_2↑`

`Ba + 2HCl \to BaCl_2 + H_2↑`

- Cho dd `BaCl_2` vào 2 ống nghiệm ở nhóm II:

+ Nếu trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì ban đầu có chứa: `Na_2SO_4`

+ Nếu không có hiện tượng thì ban đầu có chứa: `NaCl`

`BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4↓_(trắng) + 2NaCl`

Câu 10:

a. 

- Gọi công thức hóa học của oxit đó là: `RO`

`⇒`Ta có:

`RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O`

- Theo bài ra, ta có:

`m_(HCl) = (10 * 21,9)/100 = 2,19g`

`⇒n_(HCl) = (2,19)/(36,5) = 0,06mol`

- Theo PTPƯ, ta có:

`n_(RO) = (n_(HCl))/2 = 0,03mol`

`⇒2,4 : (R + 16) = 0,03`

`⇒R = 64`

`⇒R` là `Cu`

Vậy công thức hóa học của oxit trên là: `CuO`

b.

`CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O`

- Theo PTPƯ, ta có:

`n_(CuCl_2) = n_(CuO) = 0,03 mol`

`⇒m_(CuCl_2) = 0,03 * 135 = 4,05g`

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là: `4,05g`