Đáp án:

a)

\(\begin{array}{l}
a)\\
{{\bar M}_B} = 79,9\\
{M_A} = 63,4155
\end{array}\)

b)

ký hiệu nguyên tử : \(^{65}A\)

 Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{{\bar M}_B} = \dfrac{{79 \times 55 + 81 \times 45}}{{100}} = 79,9\\
\text{Trong $AB_2$,phần trăm khối lượng của A chiếm 28,41%}\\
{M_A} = 28,41\%  \times ({M_A} + 2{M_B})\\
 \Rightarrow {M_A} = \dfrac{{0,2841 \times 2 \times 79,9}}{{1 - 0,2841}} = 63,4155\\
b)\\
{{\bar M}_A} = \dfrac{{63 \times 73 + {A_2} \times 27}}{{100}} = 63,4155\\
 \Rightarrow {A_2} = \dfrac{{6341,55 - 63 \times 73}}{{27}} = 65\\
^{65}A
\end{array}\)

Đáp án:

Nguyên tử Al có bán kính nguyên tử 1,43 và có khối lượng nguyên tử là 27u. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al. Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể còn lại là các khe trống. Định khối lượng riêng đúng của Al. Biết thể tích của hình cầu: V = 2. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Cu, biết khối lượng riêng của Cu là 8,93g/cm3 và khối lượng nguyên tử của Cu là 64u. Mặt khác, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tin

Giải thích các bước giải: