Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Giả sử ở mỗi bên cho vào 3,64g kim loại. 

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$ 

$\Rightarrow n_{H_2}= n_{Zn}=\dfrac{3,64}{65}=0,056 mol$

$\Delta m_1= m_{Zn} - m_{H_2}= 3,64-0,056.2=3,528g$ 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{3,64}{56}=0,065 mol$

$\Delta m_2= m_{Fe} - m_{H_2}= 3,64-0,065.2=3,51g$ 

Vì $\Delta m_1 > \Delta m_2$ (cốc 1 tăng khối lượng nhiều hơn 2) 

nên cân nghiêng về cốc 1.

giả sử có `3,64(g)` `Zn  và   Fe`

`n_(Zn)=\frac{3,64}{65}=0,056(mol)`

`n_(Fe)=\frac{3,64}{56}=0,065(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`0,056`                                              `0,056`

`Fe+2H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,065`                                              `0,065`

Ta có `Δ_(m1)=3,64-0,056.2=3,528(g)`

`Δ_(m2)=3,64-0,064.2=3,512(g)`

Ta có `Δ_(m1)>Δ_(m2)`

`=>` Cân nghiêng về bên `Zn`