Đáp án:

 \(K\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2M + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2M{(OH)_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {M_M} = \frac{{7,8}}{{0,2}} = 39 \to M:K\)

Đồng vị thứ nhất có số khối là 38; đồng vị thứ 2 có số khối lớn hơn là 2 nên đồng vị này có số khối là 40.

Gọi % của đồng vị thứ nhất là \(x%\); đồng vị thứ 2 chiếm \(100%-x%\)

\( \to 38.x\%  + 40.(100\%  - x\% ) = 38,66\)

\( \to x\%  = 67\% \)

Vậy 2 đồng vị chiếm tỉ lệ lần lượt là 67% và 33%

Đáp án:

M + nH₂O  M(OH)_n + H₂       (1)

M₂O_n + nH₂O  2M(OH)_n           (2)

 =  = 0,01 mol  _n = n_M =  (mol).

Mà  _n = 0,04.0,5 = 0,02 mol  _{n (pư 2)} = 0,02 − .

  = (0,02 − ) = 0,01 − .

Ta có: m_M + m_oxit = 2,9  M. + (2M + 16n)(0,01 − ) = 2,9.

 M + 8n = 153.

Do M và oxit tan được trong nước nên chỉ có thể n = 1 hoặc n = 2.

Chọn n = 2; M = 137 (Ba).