$n_{H_2}=0,1(mol)$

$n_{Cl_2}=0,25(mol)$

Gọi a, b là số mol Fe và M. 

- TN2:

$2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3$

$M+Cl_2\to MCl_2+H_2$

$\Rightarrow 1,5a+b=0,25$               (1)

- TN1: 

+ Nếu M>H:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$M+2HCl\to MCl_2+H_2$                   

$\Rightarrow a+b=0,1$                       (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=0,3; b=-0,2$ (loại)

+ Nếu M<H:

$\Rightarrow a=0,1$                           (3)

(1)(3)$\Rightarrow b=0,1$

$m_{hh}=12g\Rightarrow 56.0,1+0,1M=12$

$\Leftrightarrow M=64(Cu)$

Đáp án:

M là Cu

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe,M lần lượt là a,b mol

$⇒56a+Mb=12(1)$

+/ Cho hỗn hợp tác dụng với $Cl_2$, ta có:

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\\2M+nCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_n$

$n_{Cl_2}=1,5.a+0,5nb =\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol(2)$

+/ TH1: M không tác dụng với HCl

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ mol=a$

$⇒bM=12-0,1.56=6,4g; 0,5nb=0,25-1,5.0,1=0,1\\⇒\dfrac{M}{n}=\dfrac{6,4}{2.0,1}=32$

Do n là hóa trị kim loại nên 

$n=1;2;3$ Thay các giá trị n vào biểu thức trên, ta tìm được: 

$n=2; M=64 $ là thỏa mãn. Vậy M là Cu

TH2: M tác dụng được với HCl

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2$

$⇒n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{n}{2}.n_M\\⇒0,1=a+\dfrac{bn}{2}(3)$

Từ (2),(3) $⇒a=0,3; bn<0⇒loại$

Vậy M là Cu